请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是： ．

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢

D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

（1）Y的电子式为 ，构成C单质的元素在周期表中位于

（2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯

B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应

C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝

D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量

B．7.2＜m＜19.2

C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L

D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：

（1）写出D的化学式： 。

（2）G生成C的过程中所出现的现象为 写出对应的离子方程式

（3）写出反应A→B的化学方程式： 。

（4）B→F的离子方程式为 ；G与次氯酸反应的离子方程式为 。

（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。

（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个

实验，实验记录如表：

①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ，

②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析