Question

【题目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

Answer 1

【答案】（1） ① MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）

② （2分）

（2） C或Cu （2分）；（填一种即可）

将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2 （或其它合理答案） （2分）

（3） 0.3mol/L （2分）；

（4） NaAlO2 NaCl（2分）

【解析】

试题分析：（1）若Y为黄绿色氯气：①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，是二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该反应的离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，是高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：② 。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为C或Cu ，产生气体是刺激性气体是二氧化硫，检验的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。A是铁，B是硝酸；过量的铁和100mL，2mol/L的硝酸溶液充分反应后，生成硝酸亚铁和一氧化氮，，02mol硝酸生成0.075mol硝酸亚铁，硝酸根离子的浓度是 0.3mol/L。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，含有氯离子；B的焰色为黄色，含有钠元素；则是氯化铝、B是氢氧化钠，1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2 NaCl。