题目内容
【题目】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期 族.
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 .(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是: .
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是: .
【答案】(1)四;Ⅷ;(2)1:2;(3)③;
(4)3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
【解析】
试题分析:I是第三周期组成的单质,且熔点最高的金属,则I为Al,K是红棕色气体,则K为NO2,J是HNO3,L是NO,FeS2煅烧生成Fe2O3和SO2,则D为Fe2O3,A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,反应⑦是铝热反应,G为Fe,H为氧化铝,E为Fe(OH)3、F为Fe2(SO4)3,(1)由以上分析可知G为Fe,是26号元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族;(2)反应⑦为Al与Fe2O3铝热反应,方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化铁是氧化剂,铝是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2;(3)在反应②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都为氧化还原反应,③为SO3 + H2O = H2SO4的反应,既属于化合反应又属于非氧化还原反应;(4)M中含有Fe2 + 和NO3﹣,在酸性条件下可发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe2 + + 4H + + NO3﹣ = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O;(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O,反应方程式为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
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【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 其一种同位素,可被用作相对原子质量的标准 |
Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
P | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
Q | 存在质量数为25,中子数为13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
(1)R在元素周期表中的位置为 ;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)
(2)T的单质易溶于XT4中,理由是:____________________________________________。
(3)根据下表中信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”… 等):
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶体类型 | ||
熔点/℃ | >3600 | -76 |
(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:___________。
(5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。
(6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为 ,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。