Question

【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为 ，构成C单质的元素在周期表中位于

（2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

Answer 1

【答案】(1)，第三周期第VIIA族；

⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2↑，2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO＋ 3H2↑；

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，（再写出生成CaSO4不减分），35.75% 。

【解析】

试题分析：根据问题（3）制取漂白粉，常采用氯气和氢氧化钙的反应，X是B和C的化合物，则X为NaCl，A、C为常见单质，A为H2、C为Cl2，Y为NaOH，NaOH和D反应生成A，则D为Al，W为HCl，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al(OH)3，W和E反应产生H2，则E为金属，H为金属氯化物，H和氯气反应，因此H为变价金属，即为铁，(1)NaOH的电子式为：，Cl是17号元素，位于第三周期第VIIA族；（2）反应①是电解饱和食盐水，离子反应方程式为：2Cl－ ＋ 2H2OCl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－；反应②是：2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑；(3)①Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ H2O；②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I－氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，ClO－ ＋ 2I－ ＋ 2H ＋ = I2 ＋ Cl－ ＋ H2O，建立关系式：ClO－ ～I2～2Na2S2O3，n(ClO－) = 20 × 10－3 × 0.1/2mol = 1 × 10－3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，则Ca(ClO)2的质量分数是1 × 10－3 × 143 × 250/(25 × 2)g = 0.715g，其质量分数为0.715/2 × 100% = 35.75%。