12．用图示的装置进行电解.通电一段时间后.发现Pt电极上有气泡冒出．(1)F为电源的正极.通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．(2)A中发生反应的离子方程式为:4Ag++2H2O$——青夏教育精英家教网——

用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．
（1）F为电源的正极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中发生反应的离子方程式为：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）Fe做阴极，Pt做阳极
（4）石墨电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（　　）

甲烷和丙烯

甲烷和丁烯

乙烷和乙烯

丙烷和乙烯

10．活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

（1）上述流程中，实验操作a是过滤（填实验操作名称），物质Y是下列中的AB（填序号）
A．ZnO B．ZnCO₃ C．Fe₂O₃ D．NaOH
（2）上述流程中多次进行了过滤橾作，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
（3）该流程中，多次洗涤滤渣R后，证明已洗涤干净，最简单的方法是取最后洗涤液中的上清液于试管中，然后加入氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀就说明已经洗涤干净
（4）已知Zn（OH）₂在水中同时存在两种电离方式：Zn²⁺+2OH^-?Zn（OH）₂?ZnO₂^-+H⁺，写出该固体与NaOH溶液反应的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O
（5）取碱式碳酸锌水合物4.40g，溶于盐酸中生成标准状况下CO₂224ml，恰好溶解时消耗氯化氢0.08摩尔，已知该碳酸锌水合物中碳的质量分数为2.727%，试推出该碱式碳酸锌水合物的化学式是Zn₄（OH）₆CO₃.8H₂O．

9．将20.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L．
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为5mol/L，含NaOH的质量为2.0g．
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．

8．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	0.5 mol O₃的质量为16 g		B．	32 g O₂中含有的氧分子数为2N_A
	C．	1 g H₂中含有电子数为1N_A		D．	3.01×10²³个铜原子的质量为64 g

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1mol水和1molH₂的体积都约是22.4L
	B．	2gH₂和44gCO₂的体积相等
	C．	1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
	D．	在标准状况下，1gH₂和11.2LO₂的物质的量相等

6．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14.2克 Na₂SO₄含有的Na⁺离子数为0.2N_A
	B．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A
	C．	通常状况下，N_A个N₂分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．四氯化碳．

4．0.2mol CH₄的质量为（　　）

3．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.80g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：（保留两位小数）
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.00mol/L
（2）将此稀硫酸500mL与500mL1mol/LNa₂SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO₄^2-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后体积的变化）

0 173850 173858 173864 173868 173874 173876 173880 173886 173888 173894 173900 173904 173906 173910 173916 173918 173924 173928 173930 173934 173936 173940 173942 173944 173945 173946 173948 173949 173950 173952 173954 173958 173960 173964 173966 173970 173976 173978 173984 173988 173990 173994 174000 174006 174008 174014 174018 174020 174026 174030 174036 174044 203614