Question

9．将20.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L．
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为5mol/L，含NaOH的质量为2.0g．
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度；
（2）溶液具有均一性，取出的溶液浓度不变；根据m=cVM计算取出溶液中含有氢氧化钠的质量；
（3）稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，据此计算出稀释后氢氧化钠的浓度．

解答 解：（1）20.0g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol/L，该氢氧化钠溶液的浓度为$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
故答案为：5mol/L；
（2）从该溶液中取出10mL，溶液具有均一性，则取出的NaOH溶液的物质的量浓度仍然为5mol/L，含NaOH的质量为：40g/mol×5mol/L×0.01L=2.0g，
故答案为：5mol/L；2.0g；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．