题目内容

4．0.2mol CH4的质量为（　　）
A．1.6 gB．3.2 gC．5.6 gD．8 g

分析 甲烷的摩尔质量为16g/mol，根据m=nM计算甲烷质量．

解答 解：甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.2mol CH4的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

练习册系列答案
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14．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ．mol-1
则M、N相比，较稳定的是M
（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-10mol/L
（3）已知CH3OH的燃烧热△H=-akJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
15．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，铝（填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．该反应中，氧化剂是H2O，氧化产物是NaAlO2，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为3NA．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．钠与水反应时一定可观察到的实验现象有cd（填序号）．
a．钠沉入水底    b．溶液变为红色  c．钠四处游动     d．钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
12．下列关于金属的说法不正确的是（　　）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体
19．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（　　）
A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱
B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解
D．两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀
9．将20.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L．
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为5mol/L，含NaOH的质量为2.0g．
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．
16．取含杂质的Na2CO3和NaHCO3的混合物进行下面实验，杂质不溶于水，不与酸反应，受热也不分解．
实验1：取16.8g样品加入250mL1.00mol•L-1过量盐酸充分反应，生成标准状况下3.36LCO2气体．
实验2：另取16.8g样品充分灼烧，冷却干燥后称得固体质量为13.7g．
（1）样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比1：2．
（2）实验1反应结束后混合溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.8mol•L-1（忽略溶液体积变化）．
（3）实验2，若将灼烧产生的气体通过浓硫酸干燥，可收集到标准状况下的CO2气体1.12L．
13．化学与生活、生产密切相关，下列变化过程中，不涉及电子转移的是（　　）
A．
火法炼铜		B．
由氨气、二氧化碳、水合成碳酸氢铵
C．
氯碱工业		D．
钢铁腐蚀
7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol•L-1500mLNaOH溶液
D．常温常压下测得1molN2的质量为28g

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