题目内容
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| C． | 通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
分析 A．1molNa2SO4含有2molNa+；
B．标准状况下水为液态；
C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D．溶液体积不明确．
解答 解：A．14.2克 Na2SO4的物质的量是0.1mol，含有的Na+离子数为0.2NA，故A正确；
B．标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个N2分子即1molN2的体积大于22.4L，故C错误；
D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（A）/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 | |
| D． | 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同 |
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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11．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯 | B． | 甲烷和丁烯 | C． | 乙烷和乙烯 | D． | 丙烷和乙烯 |
18．关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 可用淀粉-KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠 | |
| C． | 能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠 | |
| D． | 因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO2 |
15．下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| B． | 用K37ClO3与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O | |
| C． | 足量小苏打溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 向AlCl溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
9．
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）| A． | 有O2参加反应的a极为电池的负极 | |
| B． | 电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L． | |
| C． | a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 该电池的总反应式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O |