14．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
D．一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1
13．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
A．加入少量水，v（H2）不变B．加入CH3COONa固体，v（H2）减小
C．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
9．M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

（不考虑立体结构，其中R为  ），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①取代反应，反应③氧化反应；
（2）写出反应试剂和反应条件：反应②C2H5OH/浓硫酸/加热，反应④盐酸/加热；
（3）写出结构简式：B，C；
（4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．分子中有5种不同化学环境的氢原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）
8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常数K为（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$
6．以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
 0  173794  173802  173808  173812  173818  173820  173824  173830  173832  173838  173844  173848  173850  173854  173860  173862  173868  173872  173874  173878  173880  173884  173886  173888  173889  173890  173892  173893  173894  173896  173898  173902  173904  173908  173910  173914  173920  173922  173928  173932  173934  173938  173944  173950  173952  173958  173962  173964  173970  173974  173980  173988  203614 

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