题目内容
13．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）| A． | 加入少量水，v（H2）不变 | B． | 加入CH3COONa固体，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 | D． | 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 |
分析 锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．
解答 解：A．加入少量水，浓度降低，v（H2）减小，故A错误；
B．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；
C．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故C错误；
D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA | |
| D． | 1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA |
8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常数K为（ ）
| A． | $\frac{1}{9}$ | B． | 2 | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（ ）
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
| A． | B F | B． | A E | C． | B E | D． | A D |