Question

14．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
• B． 1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热
• C． HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 一定条件下，0.2molSO₂（g）与0.1molO₂（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-180kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸汽所含能量比硫固体高；
B、燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
C、中和热即在稀溶液中，强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；
D、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应．

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，后者放出的热量少，故A正确；
B、燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故1mol氢气在氯气中燃烧所放出的热量不叫氢气的燃烧热，故B错误；
C、中和热即在稀溶液中，强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，中和热的数值是确定的，即HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol^-1，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H也为-57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行完全，故0.2molSO₂（g）与0.1molO₂（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则意味这当反应掉0.2molSO₂（g）与0.1molO₂（g）时，反应放出的热量大于18KJ，故SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜-180kJ•mol^-1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念 和反应热的大小比较，应注意的是燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．