Question

5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

Answer 1

分析 中和热是强酸强碱发生反应生成1mol水放出的热量，据此书写热化学方程式，1mol的稀硫酸含有2molH⁺，全部反应生成2mol水，由此分析解答．

解答 解：在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，1mol的稀硫酸含有2molH⁺，全部反应生成2mol水，生成1mol水放热$\frac{a}{2}$KJ，中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol；
故答案为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

点评 本题考查了中和热的热化学方程式的书写知识，较基础，学生注意培养阅读材料获取信息的能力．