4．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（　　）
A．B．C．D．
3．以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是（　　）
A液氮纯碱食盐水
B金刚石火碱碘酒
C硫粉氢氧化铝Na2CO3•10H2O
D干冰明矾石油
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量
B．摩尔质量就是相对分子质量
C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA
D．物质的量就是物质的质量或数量
1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（　　）
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
20．“瘦肉精”的结构简式可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（　　）
A．摩尔质量为313.5 gB．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N2OD．不能发生加成反应
19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．
18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2具有较弱的氧化性，不可以将Co2+氧化成Co2O3
17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是氧化产物B．生成1mol H2反应转移电子数为2NA
C．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂
16．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号）
如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（3）写出K2CO3的电离方程式K2CO3═2K++CO32-．
（4）写出 ②④两步中对应的离子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓
④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
15．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：
（1）砷的气态氢化物的电子式为．
（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，，则氨气的平衡转化率是75%．
（6）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（7）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是ab（填序号）

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．
 0  173791  173799  173805  173809  173815  173817  173821  173827  173829  173835  173841  173845  173847  173851  173857  173859  173865  173869  173871  173875  173877  173881  173883  173885  173886  173887  173889  173890  173891  173893  173895  173899  173901  173905  173907  173911  173917  173919  173925  173929  173931  173935  173941  173947  173949  173955  173959  173961  173967  173971  173977  173985  203614 

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