题目内容

16．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号）
如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（3）写出K2CO3的电离方程式K2CO3═2K++CO32-．
（4）写出 ②④两步中对应的离子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓
④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

分析 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，以此解答该题．

解答 解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；
（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，故答案为：BaCl2；
（2）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，
故答案为：⑥；应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；
（3）K2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为K2CO3═2K++CO32-，故答案为：K2CO3═2K++CO32-；
（4）②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-═BaCO3↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32-═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g•mol-1
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
4．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（　　）
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定
11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（　　）
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
8．下列叙述正确的是（　　）
A．铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验
D．稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解
5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
6．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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