题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量
B．摩尔质量就是相对分子质量
C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA
D．物质的量就是物质的质量或数量

分析 A、摩尔是物质的量的单位；
B、摩尔质量与相对分子质量的单位不同；
C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol；
D、物质的量是一个基本物理量．

解答 解：A、物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔质量与相对分子质量的单位不同，只是在数值上相等，故B错误；
C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何微粒的个数均为阿伏伽德罗常数个，符号为NA，故C正确；
D、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不是物质的质量，也不是物质的数量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的量这个基本物理量的含义以及其单位，难度不大，注意掌握基础．

练习册系列答案
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12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解．
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

（a） A点时的溶液为不饱和溶液
（b） B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶体
（3）某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为560mL．
13．如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氢钠固体中含有碳酸钠
C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D
10．长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（　　）
A．O2B．Cl2C．HClOD．CO2
17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是氧化产物B．生成1mol H2反应转移电子数为2NA
C．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂
7．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
14．为实现CO2减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO2．某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（标准状况）的CO2，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生．
（1）该富液的溶质成分及其浓度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液体积变化）
（2）该富液中离子浓度关系正确的是bc．（填序号）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）传统的再生方法是将富液加热，使其脱碳再生．发生反应的化学方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的电解法是一种新型、高效、节能的再生方法．将富液通入阴极室，将KHCO3溶液通入阳极室进行电解，其原理如图1所示：

电解过程中，溶液中各物质浓度的变化情况如图2所示：
图示说明：
1：阳极室中c（K2CO3）
2：阳极室中c（KHCO3）
3：阴极室中c（K2CO3）
4：阴极室中c（KHCO3）
阳极室的溶液在电解过程中其组成几乎保持不变的原因是OH-在阳极失电子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），产生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；阴极室中的HCO3-、CO32-进入阳极室，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以补充，溶液组成和浓度基本不变．
11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）
12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl-）为（　　）
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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