以下四组物质中依次为单质.碱.混合物的是( )A液氮纯碱食盐水B金刚石火碱碘酒C硫粉氢氧化铝Na2CO3•10H2OD干冰明矾石油A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是（　　）

A	液氮	纯碱	食盐水
B	金刚石	火碱	碘酒
C	硫粉	氢氧化铝	Na₂CO₃•10H₂O
D	干冰	明矾	石油

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析根据单质、碱，混合物的定义和组成特点分析：单质是由同种元素组成的纯净物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质．

解答解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故选项错误；
B、金刚石属于单质，火碱属于碱，碘酒属于混合物，故选项正确；
C、Na₂CO₃•10H₂O属于盐，不是混合物，故选项错误；
D、干冰属于氧化物，明矾属于盐，石油属于混合物，故选项错误．
故选B．

点评本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的Cl^-使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe²⁺．

11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请写出C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

18．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺；且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
	B．	每1mol Co₂O₃在酸性溶液中被还原生成Co²⁺时转移2 mol e^-
	C．	FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
	D．	I₂具有较弱的氧化性，不可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
	C．	Fe³⁺中的Fe²⁺可用KSCN溶液检验
	D．	稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe₂O₃ 后铜能溶解

15．芳香族化合物颠茄酸乙酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗，其合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

回答下列问题：
（1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是乙炔，反应②用的试剂是HBr（或溴化氢）．
（2）A与丙烯腈（CH₂=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是

．
（3）反应③的条件是NaOH水溶液、加热．
（4）反应⑦的化学方程式是

．
（5）颠茄酸乙酯能使溴的CCl₄溶液褪色，则颠茄酸的结构简式是

12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	对CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
	C．	常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5
	D．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

13．下列实验操作中，错误的是（　　）

	A．	蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
	B．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	C．	蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
	D．	分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液