Question

19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺，离子反应方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
A．Cl^-　　　B．NO₃^-      C．CO₃^2-　　　D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）无色透明溶液中不存在有色的离子Cu²⁺；
（2）根据AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀进行判断；
（3）根据离子共存，取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，应为Mg（OH）₂；
（4）根据已知溶液中的阳离子结合离子共存分析．

解答 解：（1）Cu²⁺为有色离子，无色透明溶液中不存在有色的离子，所以原溶液中一定不存在Cu²⁺，
故答案为：Cu²⁺；
（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag⁺离子，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag⁺离子的溶液中，加入过量NaOH，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg²⁺，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（4）由以上分析可知，溶液中含有的阳离子为Ag⁺、Mg²⁺，Ag⁺与Cl^-、CO₃^2-、OH^-不共存，所以没有Cl^-、CO₃^2-、OH^-，则阴离子只能是NO₃^-，
故答案为：B．

点评 本题主要考查了离子的共存判断，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，明确常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等，题目难度不大．