题目内容

20．“瘦肉精”的结构简式可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（　　）
A．摩尔质量为313.5 gB．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N2OD．不能发生加成反应

分析 该有机物中含苯环、-Cl、-OH等，结合结构及芳香烃的概念、苯的性质来解答．

解答 解：A．单位错误，“瘦肉精”摩尔质量为313.5g/mol，故A错误；
B．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B错误；
C．根据结构简式得分子式为：C12H19Cl3N2O，故C正确；
D．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，熟悉苯的性质及相关概念即可解答，题目难度不大，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→C→D→A→B→收集装置．（用图2中字母A或B填空），
其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl2（填化学式）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：
（1）砷的气态氢化物的电子式为．
（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，，则氨气的平衡转化率是75%．
（6）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（7）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是ab（填序号）

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．
5．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关
12．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
则反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢；
③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是使用催化剂（或升温、加压等），．
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．
9．M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

（不考虑立体结构，其中R为  ），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①取代反应，反应③氧化反应；
（2）写出反应试剂和反应条件：反应②C2H5OH/浓硫酸/加热，反应④盐酸/加热；
（3）写出结构简式：B，C；
（4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．分子中有5种不同化学环境的氢原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）
10．下列溶液中Na+与50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1 CH3COONa溶液

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