11．依据氧化还原反应:Zn(s)+Cu2+(aq)═Zn2+设计的原电池如图所示．请回答下列问题:(1)电极X的材料是Zn,电解质溶液Y是CuCl2,(2)铜电极为电池的正极.发生的电极反应为Cu2——青夏教育精英家教网——

11．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Zn；电解质溶液Y是CuCl₂；
（2）铜电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；X电极上发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

9．图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
（4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 d定容时俯视刻度线
e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

8．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂		B．	CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
	C．	Fe+2FeCl₃═3FeCl₂		D．	2HCl$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑

7．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO用于高炉炼铁
	B．	用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO₃）
	C．	用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃）
	D．	用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多

6．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的是（　　）

	A．	面粉和食盐的混合物		B．	石灰石与泥沙的混合物
	C．	碘与酒精的混合物		D．	泥沙与氯化钠的混合物

5．下列事故处理方式不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
	B．	当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
	C．	眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
	D．	浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	AgCl为电池的正极
	B．	正极反应为Ag⁺+e^-=Ag
	C．	该电池一定不能被MgCl₂溶液激活
	D．	可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能

3．已知反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？

2．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d⁵4S¹，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为

，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP²和SP³．
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式N₂O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．
（4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5铜能与类卤素（SCN）₂分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有共价键的数目为9N_A．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm^-3（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^-3．

0 173332 173340 173346 173350 173356 173358 173362 173368 173370 173376 173382 173386 173388 173392 173398 173400 173406 173410 173412 173416 173418 173422 173424 173426 173427 173428 173430 173431 173432 173434 173436 173440 173442 173446 173448 173452 173458 173460 173466 173470 173472 173476 173482 173488 173490 173496 173500 173502 173508 173512 173518 173526 203614