Question

11．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Zn；电解质溶液Y是CuCl₂；
（2）铜电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；X电极上发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 由反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，形成原电池知识时，Zn为负极，由图可知，Cu为正极，Y为氯化铜溶液，以此解答该题．

解答 解：（1）由反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，正极为铜，则电解质溶液Y为CuCl₂，
故答案为：Zn；CuCl₂；
（2）铜为正极，电极反应为 Cu²⁺+2e^-=Cu，X为负极，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．