题目内容

7．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（　　）
A．CO用于高炉炼铁
B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C．用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）
D．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多

分析 在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用氧化还原反应原理，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：A．CO用于高炉炼铁反应生成铁和二氧化碳，C、Fe化合价发生变化，则利用氧化还原反应原理，故A正确；
B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢，发生醋酸与碳酸钙的反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．用盐酸除铁锈生成氯化铁和水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．

练习册系列答案
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17．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）
酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D
2．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d54S1，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式N2O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．
（4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（5铜能与类卤素（SCN）2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共价键的数目为9NA．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na2CO3的质量为10.6g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；   
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．
19．相关物质的溶度积常数见表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．
16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
A．食盐加碘：着色剂B．火腿中的NaNO3：防腐剂
C．炒菜放味精：调味剂D．用小苏打发面蒸馒头：膨松剂
17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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