题目内容

5．下列事故处理方式不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

分析 A．立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度；
B．中毒者缺氧；
C．立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀；
D．氢氧化钠溶液也有腐蚀性．

解答 解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；
B．中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；
D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

练习册系列答案
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15．按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）请任意写出一个符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．
16．如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为0.15mol/L．（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是A．（填序号）
A．锥形瓶  B．烧杯  C．胶头滴管  D．药匙   E．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
达标．
13．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
20．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
10．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17．工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转
化率与压强的关系如图所示． 
①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩尔质量：M（b）＞M（d）．
14．新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造．这种材料最可能是（　　）
A．陶瓷B．不锈钢C．纯铁D．铝合金
15．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kb=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（　　）
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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