50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．(3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值偏小(填“偏大 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

分析（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（4）为了保证HCl完全反应，碱应过量；温度过低，体系内、外温差大，对实验结果造成的误差较大；
（5）根据中和热的概念和实质来回答；
（6）根据弱电解质电离吸热．

解答解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失；
故答案为：保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失；
（5）改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关；
（6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小．

点评本题考查中和热的测定原理，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

练习册系列答案

1．下列溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol•L^-1AlCl₃ 溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L^-1氯化钠溶液		B．	75mL1mol•L^-1氯化亚铁溶液
	C．	50 mL3mol•L^-1氯酸钾溶液		D．	25mL1.5 mol•L^-1氯化钙溶液

18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
	B．	反应后的固体混合物中还含有碳
	C．	反应后的固体混合物总质量为14.4 g
	D．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

5．下列事故处理方式不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
	B．	当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
	C．	眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
	D．	浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

15．Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是检验反应中是否有水产生．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

2．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为9：3：1．

19．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含等物质的量的CO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-
	B．	在含等物质的量的Al³⁺、NH₄⁺的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al³⁺、Al（OH）₃、NH₄⁺
	C．	在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe²⁺
	D．	惰性电极电解含等物质的量的Zn²⁺、Al³⁺溶液时阴极电极反应：Zn²⁺、Al³⁺、H⁺

20．关于食物酸碱性的说法正确的是（　　）

	A．	食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物
	B．	由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
	C．	蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
	D．	柠檬是酸性食物

试题分类