题目内容
6．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的是（ ）| A． | 面粉和食盐的混合物 | B． | 石灰石与泥沙的混合物 | ||
| C． | 碘与酒精的混合物 | D． | 泥沙与氯化钠的混合物 |
分析 分离可用溶解→过滤→蒸发操作，则混合物中有一种不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答．
解答 解：A．面粉和食盐都溶于水，不能用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故A错误；
B．石灰石与泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法，故B错误；
C．碘与酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．泥沙不溶于水，食盐能溶于水，可以用溶解→过滤→蒸发操作分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，把握常见的混合物分离方法及原理为解答的关键，注意信息中体现的物质性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（ ）
| A． | pH试纸 | B． | KCl溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | Na2CO3溶液 |
14．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ）
| A． | 水电离的c（H+）：①=②＜③=④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ | |
| C． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 | |
| D． | 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
15．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ）
| A． | 接上铜网 | B． | 与石墨相连 | C． | 定期涂上油漆 | D． | 定期擦去铁锈 |
16．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．