20．有Na2CO3.Ba(OH)2.H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液.几位同学按不同的顺序将它们混合.对于所得溶液.下列结论正确的是( )A．溶液一定显碱性B．溶液不可能显碱性C．溶液可——青夏教育精英家教网——

20．有Na₂CO₃，Ba（OH）₂，H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将它们混合（产生沉淀立即过滤掉），对于所得溶液，下列结论正确的是（　　）

	A．	溶液一定显碱性		B．	溶液不可能显碱性
	C．	溶液可能显碱性		D．	溶液不可能显酸性

19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）

（NH₄）₂S

18．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（　　）
①NaOH；　 ②AgNO₃；　 ③Na₂CO₃；　 ④NaBr；　 ⑤FeCl₂．

只有②④⑤

17．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L^-1（已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应）．该样品中含杂质炭1.92g．

16．黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为82.8%
（2）已知，产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，消耗O₂的物质的量15mol．
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到4.5摩尔铜．

15．石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1…①
CH₂Cl-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl…②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率$\frac{实际产量}{理论产量}$=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同时得到副产物氯化氢3.4t．（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2CH₂CI-CH₂C1+2H₂0…-③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%．试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）．

硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃．设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为308L．
（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为52L．
（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量．
（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为a L，SO₂为b L．
①写出a和b的关系式13b=200-10a．
②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．

为检验Pb（NO₃）₂热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO₃）₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是NO₂气体会损坏橡胶．
（2）液体X可能是N₂O₄；气体Y可能是O₂．
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，理由是防止水槽中的水反吸到U型管中．
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N₂O₄
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O₂．

12．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10mol•L^-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述浓硫酸进行配制．
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是容量瓶，该仪器所具备的功能是A （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）₃．
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
（4）写出步骤②的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度为0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀释，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	B．	浓度为0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液，升高温度，Ka （CH₃COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
	C．	在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na₂S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
	D．	在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

0 171503 171511 171517 171521 171527 171529 171533 171539 171541 171547 171553 171557 171559 171563 171569 171571 171577 171581 171583 171587 171589 171593 171595 171597 171598 171599 171601 171602 171603 171605 171607 171611 171613 171617 171619 171623 171629 171631 171637 171641 171643 171647 171653 171659 171661 171667 171671 171673 171679 171683 171689 171697 203614