题目内容
20．有Na2CO3，Ba（OH）2，H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将它们混合（产生沉淀立即过滤掉），对于所得溶液，下列结论正确的是（ ）| A． | 溶液一定显碱性 | B． | 溶液不可能显碱性 | ||
| C． | 溶液可能显碱性 | D． | 溶液不可能显酸性 |
分析 物质的量浓度、体积都相等的三种物质Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4，其物质的量相等，
分情况讨论：
如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，后加H2SO4，发生的反应为Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液为硫酸钠溶液，呈中性；
如果Ba（OH）2、H2SO4先混合，后加碳酸钠，发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，最后所得溶液中溶质为碳酸钠，溶液呈碱性；
如果Na2CO3、H2SO4先混合，后加氢氧化钡，发生的反应为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，溶液中溶质为NaOH；
据此分析解答．
解答 解：物质的量浓度、体积都相等的三种物质Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4，其物质的量相等，
分情况讨论：
如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，后加H2SO4，发生的反应为Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液为硫酸钠溶液，呈中性；
如果Ba（OH）2、H2SO4先混合，后加碳酸钠，发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，最后所得溶液中溶质为碳酸钠，溶液呈碱性；
如果Na2CO3、H2SO4先混合，后加氢氧化钡，发生的反应为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性；
通过以上分析知，混合溶液可能呈中性或碱性，
故选CD．
点评 本题考查混合溶液酸碱性判断，明确物质发生的反应、最终溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意反应先后顺序，题目难度不大．
| A． | Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | 用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| D． | 少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| A． | 常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=1×10-8 | |
| B． | 室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） | |
| C． | 恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率 | |
| D． | 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L |
①晶体的溶解； ②盐溶液的电解；③盐的水解； ④电解质的电离；⑤乙酸乙酯的生成； ⑥Fe（OH）3溶液与硅酸溶胶混合；⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液；⑧蛋白质溶液中加入福尔马林；⑨合成氨．
| A． | ①②③④⑦⑨ | B． | ②⑤⑥⑧ | C． | ⑤⑥⑦⑧ | D． | ②⑥⑧ |
| A． | X、Y相对分子质量之差为84 | |
| B． | X中含有HCOO-，Y中含有-OH | |
| C． | Y的分子式为：C7H8O3 | |
| D． | 若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种 |
| A． | NaCl | B． | Na2CO3 | C． | NH4Cl | D． | NaHSO4 |