题目内容

19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

分析 既能同强酸或强碱作用，说明该物质具有两性或为弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，而且反应中元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解答 解：A．（NH4）2S为弱酸的铵盐，既能同强酸或强碱作用，反应时只能作还原剂，故A不选；
B．NaHSO3为弱酸的酸式盐，S元素处于中间价态，则既作氧化剂又作还原剂，故B选；
C．Al（OH）3具有两性能同强酸或强碱作用，Al（OH）3不发生氧化还原反应，故C不选；
D．FeS不溶于水，不与强碱反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、与强酸强碱都反应的物质，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）${\;}_{16}^{34}$S2-中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．
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（3）由1H${\;}_{2}^{16}$O与2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有1H与2H、16O与17O．
（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是a-m=b+n．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．叠氮酸（HN3）与醋酸相似，NaN3水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
7．下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类
B．相对分子质量相同的物质一定是同种物质
C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物
D．分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体
14．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为308L．
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为52L．
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量．
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L．
①写出a和b的关系式13b=200-10a．
②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．
4．下列物质的用途错误的是（　　）
A．食盐用于制纯碱B．硅藻土作吸咐剂
C．用硫酸铜配制农药D．乙二醇作医用消毒剂
11．CuSO4在一定条件下发生如下分解：CuSO4═CuO+SO2+SO3+O2，有人设计通过实验测定反应产生的SO2，SO3，O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数．实验可能需要的仪器如图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水硫酸铜6.0g．
②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL．
③干燥管质量在实验结束时增加2.4g．
④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其他溶质）
请回答以下问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为．
（2）装置F的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2．
（3）装置D的作用是干燥SO2和O2．
（4）确定装置E的进、出口的原则是保证气体将瓶中水压出，进入量筒．
（5）首先应计算的物质是O2．通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为3CuSO4═3CuO+2SO2↑+O2+SO3↑．
（6）该实验设计中，可能给测定带来的误差最大的装置是BE．
8．加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（　　）
A．HCO3-B．Al3+C．CH3COO-D．H2PO4-
9．S轨道和P轨道杂化的类型不可能有（　　）
A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化

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