题目内容

13．为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是NO2气体会损坏橡胶．
（2）液体X可能是N2O4；气体Y可能是O2．
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，理由是防止水槽中的水反吸到U型管中．
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2．

分析 实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体加热分解得到PbO、NO2和O2，则实验结束后试管中得到黄色粉末为PbO，U型管中发生2NO2?N2O4，实验下部有少量液体X为N2O4，最终集气瓶中收集到无色气体Y为O2，据此分析解答．

解答 解：实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体加热分解得到PbO、NO2和O2，则实验结束后试管中得到黄色粉末为PbO，U型管中发生2NO2?N2O4，实验下部有少量液体X为N2O4，最终集气瓶中收集到无色气体Y为O2，
（1）因为NO2气体会损坏橡胶，所以试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，故答案为：NO2气体会损坏橡胶；
（2）根据以上分析，液体X可能是N2O4；气体Y可能是O2，故答案为：N2O4，O2；
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，则装置中的气体压强会减小，则水槽中的水反吸到U型管中，所以这时在操作上应注意 先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，理由是防止水槽中的水反吸到U型管中，故答案为：先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中；
（4）①因为2NO2?N2O4为放热可逆反应，所以在通风橱中取下U型管放置，温度升高，平衡逆向移动，可以观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，所以证明X是液态N2O4，故答案为：在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4；
②Y为O2能使带火星的木条燃烧，所以在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y为O2，故答案为：在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2．

点评 本题考查物质热分解的产物的检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大

练习册系列答案
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3．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由．
（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应不能，CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应可以，因为CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba（OH）2反应不能，H2SO4跟Ba（OH）2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反应只生成难溶的BaSO4．．
4．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
D．状态a通过升高温度可变成状态b
1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）请写出B、C元素的名称：B、C氧、钠．
（2）C、D两元素形成的化合物C2D是离子化合物（填“离子”或“共价”），写出物质E的电子式．
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用C解释．
A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
（4）工业上制备D的最高价氧化物对应水化物的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为25%．
8．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=1×10-8
B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L
18．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（　　）
①NaOH；　 ②AgNO3；　 ③Na2CO3；　 ④NaBr；　 ⑤FeCl2．
A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部
5．下列变化肯定不可逆的组是（　　）
①晶体的溶解；　 ②盐溶液的电解；③盐的水解；　 ④电解质的电离；⑤乙酸乙酯的生成；　 ⑥Fe（OH）3溶液与硅酸溶胶混合；⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液；⑧蛋白质溶液中加入福尔马林；⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨B．②⑤⑥⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑧
2．下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的单质是H2（填化学式）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O，Na2O2．
（5）写出元素⑥的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

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