15．将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中.2SO2(气)+O2(气)?2SO3(气).2min时反应达到化学平衡.此时测得反应物O2还剩余0.8mol．(1)从反应开始到——青夏教育精英家教网——

15．将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2SO₂（气）+O₂（气）?2SO₃（气），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol．
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol•（L•min）^-1．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化 B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂．

14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO₂ ③H₂SO₄溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO₃固体 ⑨醋酸（填编号）
（1）能导电的物质是③④⑤⑥
（2）属于强电解质的是①⑥⑧
（3）属于非电解质的是②⑦
（4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

13．有下列氧化还原反应：A．2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑ B．2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑ C．2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑ D．2H₂O→2H₂↑+O₂↑
其中水是氧化剂的是B，水是还原剂的是A，水既是氧化剂，又是还原剂的是D，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是C．（填序号）

12．根据下图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂（g）与O₂（g）反应生成NO（g）是放热反应
	B．	2 mol O原子结合生成O₂（g）时需要吸收498 kJ能量
	C．	1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
	D．	N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444 kJ•molˉ¹

11．下列物质中，属于电解质的是（　　）

10．下列有机物中，属于烷烃的是（　　）

C₂H₆

C₂H₂

C₆H₆

9．下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为b．
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为

；⑨的离子结构示意图为

．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是Cl（填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

8．下列物质中：
（1）互为同分异构体的有②⑤
（2）互为同素异形体的有③⑧
（3）属于同位素的有⑥⑦
（4）属于同一种物质的有①④．（填序号）
①液氯 ②

③氧气 ④氯气 ⑤

⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧臭氧．

7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：		B．	HF的电子式：
	C．	Cl^-的结构示意图		D．	CH₄分子的球棍模型：

6．25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L．

0 171330 171338 171344 171348 171354 171356 171360 171366 171368 171374 171380 171384 171386 171390 171396 171398 171404 171408 171410 171414 171416 171420 171422 171424 171425 171426 171428 171429 171430 171432 171434 171438 171440 171444 171446 171450 171456 171458 171464 171468 171470 171474 171480 171486 171488 171494 171498 171500 171506 171510 171516 171524 203614