题目内容

10．下列有机物中，属于烷烃的是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C6H6D．C2H4O

分析 烷烃分子中只含有碳氢两种元素，且碳碳键为碳碳单键，属于饱和烃，烷烃的通式一定满足CnH2n+2，据此进行解答．

解答 解：A、C2H6符合烷烃的通式，为乙烷，故A正确；B、C2H2符合炔烃的通式，为乙炔，属于炔烃，故B错误；C、C6H6符合芳香烃的通式，为苯，属于芳香烃，故C错误；D、C2H4O，含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误，故选A．

点评 本题考查了烷烃的概念及判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握烷烃的分子组成、结构特点及判断方法．

练习册系列答案
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20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上电解过程是图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO2；
（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．
1．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间
（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最高
18．写出MgCl2的电子式．
5．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水
15．将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化         B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化  D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是B．
3．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度．
I 查阅资料①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-
③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
Ⅱ制备产品用如下装置制NaNO2．（夹持和加热装置已省略）．

（1）仪器甲的名称：分液漏斗装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD（填字母编号）
A．浓硫酸     B．碱石灰      C．无水CaCl2    D．生石灰
（4）装置D中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
Ⅲ测定纯度
设计如下方案测定产品的纯度．

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++3H2O+5NO3-
（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为：75%
IV 探究反思
（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是C．（填字母编号）
A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定．
B．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．
4．“中和热的测定”实验步骤为：
①准备反应装置（如图）．
②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．
④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．
⑤___．
⑥根据实验数据计算中和热．
请回答下列问题
（1）补全第④步中所缺仪器环形玻璃搅拌棒．
（2）补全第⑤步操作步骤重复实验步骤②-④步2-3次，记录结果．
（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是还会发生Ba2+和SO42-的反应，该反应也会有热效应．

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