题目内容

11．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．NaCl溶液B．CuC．HClD．CO2

分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

解答 解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、金属Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、HCl溶于水能导电，属于强电解质；
D、二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳溶于水生成的碳酸导电，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．

练习册系列答案
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1．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）
A．（a-b） mLB．（25-a）mLC．（b-a）mLD．大于a mL
2．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a．活化能；b．反应热．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），
该反应的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ•mol-1，
标准状况下4.48LH2在1.00molO2中燃烧生成水蒸气时产生的热量为48.36kJ．
19．某高分子化合物的结构为，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是缩聚反应产物
C．其链节是CH3CH2-COOC2H5D．其单体是CH2=CH-COOC2H5
6．25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L．
16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量．请回答下列问题：
（1）H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（2）该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．
3．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解   ⑤生石灰跟水反应（　　）
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤
4．铜及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步骤I中，0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
③步骤II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu   b．C12   c．H2O2   d．（NH4）2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤II中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
CuCl（s）+Cl-（aq）?CuCl2（aq）  K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的数学关系，在图1中画出[Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线（要求至少标出坐标点）
5．下列方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Na2HPO4?2Na++HPO42-
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

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