Question

6．25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L．

Answer 1

分析 c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变[c（H⁺）•c（OH^-）=Kw]，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．

解答 解：25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），所以此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7 mol/L，
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=8×10^-11mol/Lmol/L，此时溶液中的氢氧根全部来源于水的电离，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子的浓度，即8×10^-11mol/L，
故答案为：10^-14，2×10^-7，8×10^-11，8×10^-11．

点评 本题主要考查的是水的电离以及水的离子积常数的应用，难度不大，注意水的离子积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，水的离子积不变．