15．对下列实验现象的解释正确的是( )现象解释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定.生成的有色产物能溶——青夏教育精英家教网——

15．对下列实验现象的解释正确的是（　　）

	现象	解释
A	Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液中得到大量红褐色沉淀	Na₂O₂ 具有还原性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄^2-
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl₄所含的原子数为0.5 N_A
	B．	标准状况下0.5mol NO和0.5mol O₂组成的混合气体的体积约为22.4L
	C．	78 g Na₂O₂ 与足量水反应转移电子数为N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

13．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④ 仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO₃溶液；
②负极出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108g．

12．芳香族化合物C₈H₉Cl的同分异构体有（　　）

11．有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A制取B的有机反应类型为取代反应或酯化反应；A制取C的化学方程式为：

．
（2）A的分子式为C₉H₁₀O₃，C的含氧官能团名称为羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8个．A发生消去反应后产物的结构简式为

10．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol OH^-含有6.02×10²³个电子
	B．	氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×10²³氯气分子和6.02×10²³个氢分子的质量之和
	C．	1 mol醋酸的质量与6.02×10²³个醋酸分子的质量相等
	D．	28 g氮气所含的原子数目为12.04×10²³

9．下列表示方法正确的是（　　）
①乙烯的结构简式：CH₂CH₂
②NH₄Cl电子式：

③苯乙醛结构简式：

④丙烷分子的球棍模型

8．（1）pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右移（用离子方程式和必要的文字说明；）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）明矾可作为净水剂，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH₄HSO₄）＜原C（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．

7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-、K⁺
	C．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Al³⁺
	D．	c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

6．下列各操作中，正确的是（　　）

	A．	为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
	B．	进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
	C．	实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
	D．	配制FeCl₃溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解

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