题目内容

13．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④  仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液；
②负极出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108g．

分析 （1）根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏，根据物质中存在的化学键判断破坏的化学键类型；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

解答 解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①②；③④；⑤；⑥；
（2）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；
故答案为：放出；46KJ；
（3）①在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；
②负极铜失电子生成铜离子，所以出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色；Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，
故答案为：铜不断溶解，溶液变成蓝色；碳棒上出现银白色物质；
③正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．

点评 本题考查了离子键、共价键的区别，反应热的计算以及原电池的设计，侧重考查学生对概念的辨别能力，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法等，难度不大．

练习册系列答案
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3．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（　　）
A．加碘食盐中加入的是KIO3
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银
4．下列表示正确的是（　　）
A．B．
C．D．
1．温度不变，在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应，6分钟后达到化学平衡状态，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，计算：
（1）平衡时混合气体中各组分的物质的量；
（2）N2的转化率；
（3）6分钟内用H2表示的化学反应速率．
8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用离子方程式和必要的文字说明；）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）明矾可作为净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．
18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．
5．已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
（1）A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键
（2）A、C两种元素组成的10电子化合物，在D的单质中燃烧生成C的单质，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N（用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10电子化合物，结合H+的能力NH3（填化学式）更强，用离子方程式表示这一事实：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为CH3OH．
（5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物，其名称为醋酸铵．
2．（1）44.4g某+2价金属的氯化物RCl2，其中含有0.8mol Cl-，则RCl2的相对分子质量是111，R的摩尔质量是40，RCl2的化学式是CaCl2；
（2）现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3：3：1．
3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）F-的结构示意图．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是氨气分子和水分子．
（6）过去常以JE2为催化剂的载体．JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞．则一个J的晶胞中有8个J原子．再在每两个相邻的J原子（距离最近的两个J原子）中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有16个E原子．

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