Question

15．对下列实验现象的解释正确的是（　　）

	现       象	解        释
A	Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀	Na2O2 具有还原性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO42-
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、过氧化钠、具有氧化性；
B、浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色；
C、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象；
D、浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．

解答 解：A、Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液中得到大量红褐色沉淀，是因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁被氧气氧化得到氢氧化铁红褐色沉淀，是过氧化钠的氧化性，故A错误；
B、浓硝酸不稳定，浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色，生成的有色产物能溶于浓硝酸正确，故B正确；
C、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象，不能证明一定含有硫酸根离子，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是离子检验方法，物质特征反应现象分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．