10．将11.2L（标准状况）乙烯和某烷烃的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g；若将该混合气体完全燃烧后所得气体通入浓硫酸，浓硫酸增重25.2g．
求（1）原气体混合物中乙烯与烷烃的物质的量之比．
（2）通过计算写出该烷烃的结构简式．
9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol-1，则a为（　　）
A．1352B．1456C．496D．360
8．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素中，原子半径最小的是（写元素符号）O，
A、B、E三种元素的阴离子中，离子半径最大的是（写离子符号）S2-＞Cl-＞O2-
（2）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：BH2SO4、DH3PO4、EHClO4．其中酸性最强的物质的名称是HClO4
（3）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：AH2O、BH2S、CH2Se．其中最稳定的氢化物的电子式是．
（4）D和E组成的可以组成两种化合物，其中一种化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的分子式是PCl3．
（5）写出E的单质与B的氢化物反应的化学方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
（6）C元素处在长周期的第四周期ⅥA族，其原子结构简图为．
7．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中
C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2
4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．铍原子失电子的能力比钙弱B．砹的氢化物不如碘化氢稳定
C．硒酸的酸性比硫酸强D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强
3．汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）N2+O22NO；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因温度升高，反应速率加快．
（2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v（N0）=1.75×10-3mol•L-1•min-1．
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：
实验Ⅰ升高温度；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大；
实验Ⅲ加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动．
④三组实验中CO的平衡转化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO） 的大小关系为aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）．
⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=17150．
2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
 某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
（3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．
1．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量
 0  168297  168305  168311  168315  168321  168323  168327  168333  168335  168341  168347  168351  168353  168357  168363  168365  168371  168375  168377  168381  168383  168387  168389  168391  168392  168393  168395  168396  168397  168399  168401  168405  168407  168411  168413  168417  168423  168425  168431  168435  168437  168441  168447  168453  168455  168461  168465  168467  168473  168477  168483  168491  203614 

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