题目内容
1.下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是( )A. | 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 | |
B. | 钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2O | |
C. | 将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出 | |
D. | 将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量 |
分析 A.Na质软,熔点低;
B.Na燃烧生成过氧化钠;
C.Na与水反应生成NaOH,再与CuSO4反应生成氢氧化铜;
D.钠和水的反应为放热反应,钠的熔点较低.
解答 解:A.钠是密度小、质软,熔点低的银白色金属,故A错误;
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成淡黄色固体Na2O2,故B错误;
C.Na与水反应生成NaOH,再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,则不会观察到大量红色的铜析出,故C错误;
D.钠和水的反应为放热反应,钠的熔点较低,可熔化成小球,故D正确;
故选D.
点评 本题考查钠的化学性质,为高频考点,把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键,注意性质与试剂保存的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.2008年世界环境日,中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”.爱护环境,呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任.下列大气污染现象与污染源对应不正确的是( )
A. | 酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物 | |
B. | 光化学烟雾--碳氢化合物、氮的氧化物 | |
C. | 臭氧空洞--氟氯烃(即氟利昂) | |
D. | 温室效应--SO2 |
12.下列有关实验叙述错误的是( )
A. | 实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体 | |
B. | 苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯 | |
C. | 只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开 | |
D. | 将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断( )
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断( )
A. | 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 | |
B. | 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 | |
C. | 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 | |
D. | 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 |
16.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A. | Th元素的质量数是232 | B. | 230Th和232Th的化学性质相同 | ||
C. | 232Th转化成233U是化学变化 | D. | Th元素的相对原子质量是231 |
6.下列实验中,不能观察到明显变化的是( )
A. | 把一段打磨过镁带放入冷水中 | B. | 把铝条放入NaOH溶液中 | ||
C. | 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中 | D. | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
13.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是( )
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂.
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂.
A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
10.下列物质中,在常温常压时呈气态的是( )
A. | 乙醇 | B. | 苯 | C. | 甲醛 | D. | 四氯化碳 |
11.资料显示:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3.
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究,实验制备装置如图所示(省略夹持装置):
回答问题:
(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是c.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是控制分液漏斗的活塞,使浓硫酸缓慢滴入A中.
(4)在装置C中生成Na2S2O3.
①完成反应方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是A中反应一会生成二氧化硫,C中才能反应.
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(5)完成对所得产品的检测的实验:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3.
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究,实验制备装置如图所示(省略夹持装置):
回答问题:
(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是c.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是控制分液漏斗的活塞,使浓硫酸缓慢滴入A中.
(4)在装置C中生成Na2S2O3.
①完成反应方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是A中反应一会生成二氧化硫,C中才能反应.
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(5)完成对所得产品的检测的实验:
推测 | 操作和现象 | 结论 |
杂质中的正盐成分可能有: Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 | ①取Wg产品配成稀溶液; ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液; ③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生. ④向滤液滴加2滴淀粉溶液,再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液,至溶液呈紫色不再褪去,消耗碘的标准溶液体积为18.10mL. | 产品杂质中: 一定含有Na2SO3, 可能含有Na2S、Na2CO3, 一定不含有Na2SO4. 操作④发生的反应是: 2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- 产品纯度:$\frac{9}{w}$×100%. |