题目内容
1．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（ ）| A． | 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 | |
| B． | 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O | |
| C． | 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 | |
| D． | 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 |
分析 A．Na质软，熔点低；
B．Na燃烧生成过氧化钠；
C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；
D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．
解答 解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；
B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；
C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；
D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；
故选D．
点评 本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”．爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任．下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（ ）
| A． | 酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物 | |
| B． | 光化学烟雾--碳氢化合物、氮的氧化物 | |
| C． | 臭氧空洞--氟氯烃（即氟利昂） | |
| D． | 温室效应--SO2 |
12．下列有关实验叙述错误的是（ ）
| A． | 实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体 | |
| B． | 苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯 | |
| C． | 只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断（ ）
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断（ ）
| A． | 1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 | |
| B． | 1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 | |
| C． | 1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 | |
| D． | 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 |
16．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
| A． | Th元素的质量数是232 | B． | 230Th和232Th的化学性质相同 | ||
| C． | 232Th转化成233U是化学变化 | D． | Th元素的相对原子质量是231 |
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
| A． | 把一段打磨过镁带放入冷水中 | B． | 把铝条放入NaOH溶液中 | ||
| C． | 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中 | D． | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂．
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
10．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 苯 | C． | 甲醛 | D． | 四氯化碳 |
11．资料显示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
（4）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成对所得产品的检测的实验：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
（4）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成对所得产品的检测的实验：
| 推测 | 操作和现象 | 结论 |
| 杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 | ①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL． | 产品杂质中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2S、Na2CO3， 一定不含有Na2SO4． 操作④发生的反应是： 2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- 产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%． |