题目内容

1.下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是(  )
A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2O
C.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出
D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量

分析 A.Na质软,熔点低;
B.Na燃烧生成过氧化钠;
C.Na与水反应生成NaOH,再与CuSO4反应生成氢氧化铜;
D.钠和水的反应为放热反应,钠的熔点较低.

解答 解:A.钠是密度小、质软,熔点低的银白色金属,故A错误;
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成淡黄色固体Na2O2,故B错误;
C.Na与水反应生成NaOH,再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,则不会观察到大量红色的铜析出,故C错误;
D.钠和水的反应为放热反应,钠的熔点较低,可熔化成小球,故D正确;
故选D.

点评 本题考查钠的化学性质,为高频考点,把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键,注意性质与试剂保存的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.资料显示:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究,实验制备装置如图所示(省略夹持装置):

回答问题:
(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是c.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是控制分液漏斗的活塞,使浓硫酸缓慢滴入A中.
(4)在装置C中生成Na2S2O3
①完成反应方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是A中反应一会生成二氧化硫,C中才能反应.
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(5)完成对所得产品的检测的实验:
推测操作和现象结论
杂质中的正盐成分可能有:
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4
①取Wg产品配成稀溶液;
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液;
③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生.
④向滤液滴加2滴淀粉溶液,再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液,至溶液呈紫色不再褪去,消耗碘的标准溶液体积为18.10mL.
产品杂质中:
一定含有Na2SO3
可能含有Na2S、Na2CO3
一定不含有Na2SO4
操作④发生的反应是:
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
产品纯度:$\frac{9}{w}$×100%.

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