题目内容

7．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应，以此解答该题．

解答 解：A．氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体混合制氨是铵盐和强碱的反应，属于吸热反应，故A正确；
B．酸碱中和为放热反应，故B错误；
C．活泼金属与强酸、强碱的反应为放热反应，故C错误；
D．铝热反应为放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于双基的考查，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．

练习册系列答案
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17．Na2O2是淡黄色色固体．在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”．即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓．有关反应的化学方为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其中Na2O2的作用是（填写序号）③：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂．
18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是（写结构式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%；该化合物的化学式为S4N4．
15．下列关于铷的叙述中正确的是（　　）
A．硝酸铷是离子化合物
B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
 某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
（3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．
12．元素周期表

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
（a）A （b）B（c）C （d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
19．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
16．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．
（3）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
6．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）滴定至终点的判断方法当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色（或红色），半分钟内不褪色
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度
为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

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