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7.下列化学反应属于吸热反应的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
D.8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

分析 常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应,以此解答该题.

解答 解:A.氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体混合制氨是铵盐和强碱的反应,属于吸热反应,故A正确;
B.酸碱中和为放热反应,故B错误;
C.活泼金属与强酸、强碱的反应为放热反应,故C错误;
D.铝热反应为放热反应,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学反应与能量变化,为高频考点,侧重于双基的考查,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题,难度不大.

练习册系列答案
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2.资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展,需要全社会的共同努力.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.
 某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质,他们设计如下流程,以此玻璃粉末为原料,制得
Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O].

已知:
Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液.
回答以下问题:
(1)反应①加NaOH溶液,玻璃粉末中的SiO2(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+
(3)反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑.
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+ (水层)+6HT(有机层)?2CeT3(有机层)+6H+(水层)
从平衡角度解释:向CeT3 (有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动.在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、分液漏斗和烧杯,振荡,静置,当液体分层后,接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子(或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔);先打开活塞放出下层液体,后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中.
(5)相同物质的量浓度的以下四种溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是A>C>B>D(填字母).
A.Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O     B.(NH42CO3     C.(NH42SO4      D.NH4HSO4
6.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)该实验应选用酚酞作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管.
(2)滴定至终点的判断方法当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为浅红色(或红色),半分钟内不褪色
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的 刻度
为25,滴定管中液面读数应为25.40mL,此时滴定管中液体的体积大于24.60mL.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是BCD.
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.该NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
F.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$.

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