1．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备 I的名称是合成塔，沿X路线循环的物质是A（填字母）．
A．N2和H2     B．催化剂      C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ．
（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量，该方法的优点是降低能耗，使反应更容易进行．
（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3•H2O，电路中转移电子3mol，阳极的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+．
20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
18．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）
选项实验操作及现象结论
A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32-
C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
16．异戊烷的二氯代物的同分异构体有（　　）
A．6种B．8种C．10种D．12种
15．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
14．酸雨这一环境污染现象是因为过度燃烧煤及石油产生的，某次酸雨分析结果如下：c（NH4+）=2.0×10-6mol/L；c（Cl-）=6.0×10-6mol/L；c（Na+）=3.0×10-6mol/L；c（NO3-）=2.3×10-5mol/L；c（SO42-）=2.8×10-5mol/L．则此次酸雨的pH为（　　）
A．2～3之间B．3～4之间C．4～5之间D．5～6之间
13．一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：

（1）C的结构简式，A的系统命名为1，3-丁二烯；
（2）D中官能团名称碳碳双键、羧基，C→D有机反应类型消去反应；
（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式；
（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列说法正确的是AC
A．反应物A属于不饱和烃
B．该产品的化学式为C8H10O3
C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成
D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰．
12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（　　）
A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应
B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1
 0  167026  167034  167040  167044  167050  167052  167056  167062  167064  167070  167076  167080  167082  167086  167092  167094  167100  167104  167106  167110  167112  167116  167118  167120  167121  167122  167124  167125  167126  167128  167130  167134  167136  167140  167142  167146  167152  167154  167160  167164  167166  167170  167176  167182  167184  167190  167194  167196  167202  167206  167212  167220  203614 

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