题目内容
12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（ ）| A． | 电解质溶液中混入水，会影响电池反应 | |
| B． | 反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂 | |
| C． | 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3 | |
| D． | 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1 |
分析 A、金属锂可以和水反应，则电解质应为非水溶液；
B、SOCl2中S元素的化合价由+4价降低为0；
C、亚硫酰氯被还原为S；
D、由8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S～8e-计算．
解答 解：A、金属锂可以和水反应，在该电池中，电解质溶液中混入水，会影响电池反应，故A正确；
B、电池的总反应式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2中S元素的化合价由+4价降低为0，作氧化剂，所以SOCl2既是溶剂，又是氧化剂，故B正确；
C、电池的总反应式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，即SOCl2中S由+4价还原为S为0价，不是被还原为Li2SO3，故C错误；
D、根据电池的总反应式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，负极消耗的锂与正极生成的硫物质的量之比为8：2=4：1，故D正确；
故选C．
点评 本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应．
练习册系列答案
相关题目
2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2=78.8kJ |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A． | Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ | |
| B． | 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 | |
| C． | 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% | |
| D． | 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min） |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA | |
| B． | 非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L | |
| C． | 24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子 | |
| D． | 56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA |
20．铝是我们很熟悉的一种金属元素，铊（Tl）和铝均位于元素周期表中的第ⅢA族，铊属于第三周期．则关于铊的下列性质中判断错误的是（ ）
| A． | 是银白色质软的金属 | B． | 能形成+3价的化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3一定是两性氢氧化物 | D． | 单质铊的还原性一定比单质铝强 |
7．氮和硅均是自然界含量非常丰富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
（4）“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．1mol硅完全燃烧能放出910kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；与“氢能源”比较“硅能源”具有的优点是产物不污染环境，储存、运输方便．
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA | |
| B． | 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA | |
| C． | 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA | |
| D． | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA |
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 | |
| B． | X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 | |
| C． | 化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| D． | 沸点：W2Z＞YW3＞XW4 |
1．分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
| A． | C198H146 | B． | C196H155 | C． | C196H146 | D． | C198H155 |
2．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
| A． | S和KNO3都是反应的氧化剂 | B． | C在反应中得电子 | ||
| C． | CO2是反应的氧化产物 | D． | K2S和N2都是反应的还原产物 |