题目内容

15．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

分析 A、乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；
B、地沟油中含有大量的有害物质，在碱性条件下水解可以用来制肥皂；
C、漂白粉在空气中变质是因为其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效；
D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放．

解答 解：A、乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；
B、地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；
C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca（ClO）2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故C正确；
D、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误，故选D．

点评 本题考查常见有机物的性质，涉及乙烯、油脂、漂白粉的性质，空气污染等，题目难度不大，注意化学与生产生活的联系．

练习册系列答案
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5．下列说法不正确的是（　　）
A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象
6．25℃时，将Na2O2逐渐加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na2O2的量的关系如图所示（假设整个过程中溶液条件变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．混合溶液中m（Al3+）为5.4gB．混合溶液中c（Mg2+）为0.5mol/L
C．混合溶液的pH=2D．混合溶液中c（Cl-）为1.7mol/L
3．下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸
D．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
10．为实现实验目的，其它主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是（　　）
选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置
A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中
B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口
C中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中
D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中
A．AB．BC．CD．D
20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）
4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
（2）C中的官能团是羟基．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
（5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
（7）⑥的化学方程式是．
（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．
5．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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