5．现有m g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示.则:(1)该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．(2)该气体所含原子总——青夏教育精英家教网——

5．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）该气体所含的分子数与$\frac{28m}{M}$g N₂所含分子数相同．
（5）该气体所含的原子数与$\frac{2m}{5M}$ mol CH₄所含原子个数相同．

4．判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”错误的打“×”，并写出正确的离子方程式．
①钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑×，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
②用三氯化铝溶液和氨水制Al（OH）₃沉淀：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺×，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③氢氧化铁溶于盐酸：OH^-+H⁺═H₂O×，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓×，SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O×，SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

3．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）

1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

	A．	H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-		B．	O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
	C．	H₂-2e^-=2H⁺		D．	O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₃

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）；△H=+566.0kJ/mol

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

已知则可以计算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125.6 kJ/mol

同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
（1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
（2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO₄ 的物质的量浓度0.1mol/L．
（3）t₂时所得溶液的pH为1．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
	B．	常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
	C．	催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
	D．	NH₃•H₂O溶液加水稀释后，溶液中K_w的值增大．

16．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl₂•3H₂O及纯碱，流程如图．

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示．回答下列问题：

金属离子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
PH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
PH	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．
（2）孔雀石的主要成分与足量稀盐酸反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用BD（填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是F、NH₃（填代号及对应物质的化学式）．
（6）由溶液C获得CuCl₂•3H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（7）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．计算Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺反应平衡常数5×10^-9．

0 166963 166971 166977 166981 166987 166989 166993 166999 167001 167007 167013 167017 167019 167023 167029 167031 167037 167041 167043 167047 167049 167053 167055 167057 167058 167059 167061 167062 167063 167065 167067 167071 167073 167077 167079 167083 167089 167091 167097 167101 167103 167107 167113 167119 167121 167127 167131 167133 167139 167143 167149 167157 203614