题目内容

3．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

分析 A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．

解答 解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．

练习册系列答案
相关题目
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：B．CO2的结构式：O=C=O
C．硫离子结构示意图：D．CCl4的电子式：
14．某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：

【实验一】探究SO2的性质，
按图1所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明缺少尾气吸收装置，并在框图2内画出补充装置（注明药品）．
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气．按图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：
（5）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；
B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；
E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色CuO变成红色的Cu，D中：白色粉末变成蓝色．
11．CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量282.5kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为1
（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为0.1mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是C，
A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变
D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇、氧化钠，其中
O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为负极，该电极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2
（2）通空气一极的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
18．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
（1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
（2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
（3）t2时所得溶液的pH为1．
8．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（　　）
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2
15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
A．S（s）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
D．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
12．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
13．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如图所示：尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（3）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（4）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代数式表示）．如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改进将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或硝酸溶液（认为合理可不填）．

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