3．某学生用0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作分为如下几步：
A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）下列操作对测量结果有怎样的影响（A偏高，B偏低，C无影响）
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失A
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数B
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出B
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液C
（2）上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
2．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
（2）写出B中发生反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能与高锰酸钾发生氧化还原反应．
1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
11．工业上以1，3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程如下

已知：
a．

b．R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（X为卤原子）
（1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
（2）写出反应②的化学方程式
（3）写出C的结构式
（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰值的同分异构体的结构筒式
（5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．
10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性
B取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向一支试管中加0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快
C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴入两滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向含酚酞的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液证明Na2SO4溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
D．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
8．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B的官能团名称为羰基．
（2）②的反应类型是加成反应或还原反应，F的名称是对乙基苯乙炔．
（3）写出由C生成B的化学方程式．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）B的同分异构体中能同时满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），B的另一种同分异构体中，除苯环外还有一个环，其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2：2：l：l，该同分异构体的结构简式为或．
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．
7．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体分别加入两支试管，加10mL水溶解后，滴加1～2滴酚酞溶液碳酸钠溶液显红色，碳酸氢钠溶液显浅红色碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液碱性强
B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再加入CuSO4溶液中无明显现象铁不与CuSO4溶液反应
C将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D
6．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1
D．分子式为 C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质有5种
5．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
D．每消耗 1 mol H218O，反应中转移的电子数为2NA
 0  163332  163340  163346  163350  163356  163358  163362  163368  163370  163376  163382  163386  163388  163392  163398  163400  163406  163410  163412  163416  163418  163422  163424  163426  163427  163428  163430  163431  163432  163434  163436  163440  163442  163446  163448  163452  163458  163460  163466  163470  163472  163476  163482  163488  163490  163496  163500  163502  163508  163512  163518  163526  203614 

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