Question

3．某学生用0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作分为如下几步：
A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）下列操作对测量结果有怎样的影响（A偏高，B偏低，C无影响）
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失A
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数B
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出B
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液C
（2）上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

Answer 1

分析 （1）根据c（酸）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{c（待测）}$判断不当操作对测定结果的影响；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）若溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．

解答 解：（1）①锥形瓶不能润洗，若锥形瓶用待测液润洗2～3次，导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，
故答案为：A；
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，
故答案为：A；
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数，导致最终读数偏小，测定结果偏低，
故答案为：B；
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出，导致标准液中溶质的物质的量偏小，测定结果偏低，
故答案为：B；
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水，对待测液中溶质的物质的量无影响，则不影响测定结果，
故答案为：C．
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

点评 本题考查中和滴定，题目难度中等，明确中和滴定原理及操作方法为解答关键，误差分析为难点、易错点，注意根据c（酸）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{c（待测）}$判断不当操作产生误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．