Question

9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）

• A． A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
• B． A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
• C． 六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
• D． 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

Answer 1

分析 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B与F同主族，结合原子序数可知B为C，F为Si；其中A与E，E与F同周期，A为H或Li，E为Na；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D为O，结合原子序数可知C为N；常温下单质A与E的状态不同，则A只能为H，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，
A．A、D两种元素形成的化合物的结构式为H-O-O-H时，含非极性共价键，故A错误；
B．A、C、D三种元素形成的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，为一水合氨时溶液显碱性，故B错误；
C．O为正价，Na为金属元素，四种非金属中N的非金属性最强，则六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C（N元素），故C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．