用18O标记光合作用的化学方程式如下:xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$(CH2O)x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是( )A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．用¹⁸O标记光合作用的化学方程式如下：xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中生成O₂的质量与反应消耗H₂O中氧元素的质量相等
	B．	18 g H₂¹⁸O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	C．	标准状况下，22.4 L CO₂与22.4L¹⁸O₂所含氧原子数均为2N_A
	D．	每消耗 1 mol H₂¹⁸O，反应中转移的电子数为2N_A

分析 A、反应中消耗2xmolH₂¹⁸O时生成xmol¹⁸O₂；
B、H₂¹⁸O和H₂O的摩尔质量不同，但均含10个质子；
C、求出二氧化碳和¹⁸O₂的物质的量，然后根据CO₂与¹⁸O₂中均含2个氧原子来分析；
D、反应xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O转移4xmol电子，消耗2xmolH₂¹⁸O．

解答解：A、反应中消耗2xmolH₂¹⁸O时生成xmol¹⁸O₂，两者中均含2xmol¹⁸O，故含有的氧元素的质量相同，故A正确；
B、H₂¹⁸O和H₂O的摩尔质量不同，故当质量均为18g时两者的物质的量不同，但两者均含10个质子，故物质的量不同的两者中含有的中子数不同，并不均为10N_A个，故B错误；
C、标况下22.4L二氧化碳和22.4L¹⁸O₂的物质的量均为1mol，而CO₂与¹⁸O₂中均含2个氧原子，故1molCO₂与¹⁸O₂中含有的氧原子个数均为2N_A个，故C正确；
D、反应xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O转移4xmol电子，消耗2xmolH₂¹⁸O，故当消耗 1 mol H₂¹⁸O时，反应中转移的电子数为2N_A，故Df正确．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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15．某吸水材允与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示：

己知：
①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOO R″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₃OH．
（2）B中的官能团名称是酯基和碳碳双键．
（3）D→E的反应类型是取代反应．
（4）乙酸与化合物M反应的化学方程式是CH₃COOH+CH≡CH→CH₃COOCH=CH₂．
（5）E的名称是对二甲苯（或l，4-二甲苯）．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂
（7）写出由甲苯合成苯甲醛的流程示意图（注明反应条件）

．

16．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

13．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定含有甲烷		B．	混合气体中一定含有乙烯
	C．	混合气体中可能含有乙炔		D．	混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

20．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

	A．	鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味
	B．	提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤
	C．	验证NH₄⁺水解是吸热反应：向0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数
	D．	检验C₄H₉X中的卤素：向少量C₄H₉X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO₃溶液，观察现象

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，然后向一支试管中加0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
C	向10mL0.2mol•L^-1NaOH溶液中滴入2滴入两滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₂溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的溶度积：K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]
D	向含酚酞的Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液	证明Na₂SO₄溶液中存在水解平衡

6．

（1）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，标准I₂溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在N₂中燃烧的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）写出合金的化学组成Na₂Mg．

4．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
	B．	简单氢化物的稳定性：W＜X
	C．	最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y＞Z
	D．	Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

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