15．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I-
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
D．电流计读数为零时，反应处在停止状态
14．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录．下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D．放电过程中碱性电解液的pH不变
13．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH2═CH2+O22CH3CHO．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．该装置能量转化形式试点能转化为化学能
B．电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b
C．每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol
D．负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+
12．利用铅蓄电池对如图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是（　　）
A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能
B．b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2g
C．a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移
D．质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路
11．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（　　）
A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动
10．碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）．下列说法正确的是（　　）
A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2
B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
C．石墨2极与直流电源正极相连
D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
9．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．若 1mol    转化为 1mol 苯酚转移 2mole-，则同时生成的 X 为氯气
B．用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极的电解槽）毎产生 22.4L 的氢气，B 极上生成 0，.5molHCO3-
C．A 极为正极，B 极为负极
D．电池工作过程中 A 极周围溶液 pH 不断增大
8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图1所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH3．（不考虑产物的损失）
 II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
7．下列有关叙述正确的是（　　）
A．PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c（CH3COOH）增大
6．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（　　）
选项操作现象结论或解释
A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+＞I2
B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移动
A．AB．BC．CD．D
 0  163054  163062  163068  163072  163078  163080  163084  163090  163092  163098  163104  163108  163110  163114  163120  163122  163128  163132  163134  163138  163140  163144  163146  163148  163149  163150  163152  163153  163154  163156  163158  163162  163164  163168  163170  163174  163180  163182  163188  163192  163194  163198  163204  163210  163212  163218  163222  163224  163230  163234  163240  163248  203614 

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