Question

7．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． PH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C． 若K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄），则AgCl 的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度
• D． 向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c（CH₃COOH）增大

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒判断；
B．CH₃COONH₄促进水的电离；
C．化学式构成形式不同，不能用溶度积比较溶解度大小；
D．向醋酸溶液中加少量水稀释，促进醋酸的电离，且溶液体积增大．

解答 解：A．CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=4.3＜7，则：c（OH^?）＜c（H⁺），据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离，故B错误；
C．化学式构成形式不同，不能用溶度积比较溶解度大小，不能比较溶解度大小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加少量水稀释，促进醋酸的电离，且溶液体积增大，则 c（CH₃COOH）减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握电荷守恒的运用以及溶度积的意义，题目难度不大．