题目内容

13．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH2═CH2+O22CH3CHO．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．该装置能量转化形式试点能转化为化学能
B．电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b
C．每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol
D．负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

分析 由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．

解答 解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不能用作充电电池，所以不能实现电能转换成化学能，故A错误；
B．电子只能经过导线，不能经过溶液，故B错误；
C．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则向正极迁移H+0.4mol，故C错误；
D．负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为B，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤操作现象
（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列结论正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）适量S2-能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？可行；用计算说明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反应趋于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉锌”的离子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．
1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）
A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH
8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图1所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH3．（不考虑产物的损失）
 II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
18．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
B．能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
2．利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（　　）
A．闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加
B．闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大
C．断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+
D．断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移
14．以下物质可以通过化合反应及氧化还原反应制得的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥

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